為什麼酮的熔點大於烷

同樣數目的碳原子情況下，沸點排列順序如下（從高到低，有些自身可能會和空氣或環境中的某些成分發生反應）:羧酸＞醇≈醚＞醛≈酮＞烯烴＞烷烴

。再說原因，前五個均可與水形成氫鍵，比同等數目碳原子的烯烴，烷烴的溶解度大一些，同時由於其中有氧原子的強烈吸電子能力引起分子的極性比較大，容易產生偶極和誘導效應，使分子結合力略強一些，熔沸點明顯強一些，羧酸和醇兩者還可以形成同類分子之間的氫鍵，相對破壞時需要消耗額外的能量，因此羧酸和醇的熔沸點高一些，而羧酸的氫鍵又強於醇，因此醇的沸點沒有羧酸高。

醚和醇相比，兩個氧原子連線的原子不一樣，結果氧的負電荷明顯是醇的要高一些，因此醚的熔沸點沒有醇高。醛和酮的氧原子雖然都是連線一個雙鍵碳，但醛基是氫原子，而酮是碳鏈，尤其是烷基有一定的推電子效應，表現為羰基碳的正電荷明顯比醛的碳原子要低一些，結果就是酮分子的極性小，極性小的分子自身不容易形成緻密結構，因此酮的熔沸點，尤其是沸點沒有醛高。

醚和醛，雖然醚形成氫鍵能力沒有含有羥基的化合物強，但通常情況下，氫鍵引起的熔沸點上升大於分子偶極引起的熔沸點上升。

酮和烯烴，酮中存在的雙鍵氧原子電負性極強，導致分子的羰基極性很強，效果接近氫鍵，使分子有明顯極性，極性明顯的分子容易定向排列，趨於整齊，結果就是破壞這些作用力需要更多的能量，而烯烴只是單純增加碳氫鍵的極性，沒有達到極性很強的程度，因此其熔沸點只是比烷烴略高一些。因此排序就是:羧酸＞醇＞醚＞醛＞酮＞烯烴＞烷烴。影響因素主要是，氫鍵及其強度，雙鍵氧引發的偶極及分子的極性（雙鍵引發的極性主要是雙鍵氧，其他的原子形成雙鍵的吸引電子的沒有氧原子的大，氮原子形成三鍵的吸引電子的能力也是極強的）

相同碳原子數的話，醛酮本身分子量大，範德華力強，醛的話還可以形成分子間氫鍵，沸點更高。

丙烷是一個三個碳的飽和烷烴， 分子之間的相互作用非常微弱， 容易擴散， 所以在常溫常壓下是氣體.

丙酮帶有羰基，產生極性， 分子之間的作用力大大增強， 相互締合力加大， 常溫常壓下的沸點為56.5 度.