催化劑加速化學反應是透過改變化學反應什麼，降低反應

所謂“催化劑”，指的是在化學反應中能夠改變反應速率——有的可以加速反應，有的則是減緩反應，但是在反應前後物質的量以及物質的化學性質卻沒有發⽣改變的物質。也就是說，在化學反應中加⼊催化劑，看起來似乎催化劑沒有參加反應，畢竟反應前後它是“⼀點變化”也沒有啊。但這樣的理解是錯誤的。

實際上有的催化劑不參加反應，但是有的催化劑是參與了化學反應的，只不過它既是反應物，也是⽣成物，⽽且反應的量和⽣成的量相等，因此才會造成⼤家對它的誤會。

催化劑改變化學反應的速率的⽅式有很多，不同的催化劑在不同的反應中效果都不⼀樣。在這⾥我們就簡單說⼀點最普遍的⽅式，那就是催化劑的存在降低（或升⾼）了反應的活化能，從⽽增加（或減少）了活化分⼦數，因此加快（或降低）了化學反應的速率。

在這⾥我們提到了“反應活化能”、“活化分⼦”等⽐較專業的詞彙，實際上我們也可以從通俗的⾓度來理解催化劑的機制：⾸先考慮⼀個化學反應，⽐⽅說A物質與B物質發⽣化學反應，實際上是許多A分⼦與許多B分⼦的相互作⽤過程。

這就好⽐⼀堆男⽣和⼀堆⼥⽣在公園⾥舉⾏相親⼤會，具備⾼、富、帥三個條件的男⽣（活化的A分⼦）就先約到了那些具備⽩、富、美的⼥⽣（活化的B分⼦），這就相當於發⽣了反應。

由於同時具備⾼富帥的男⽣和同時具備⽩富美的⼥⽣都很少，所以反應速度很慢。當我們加⼊催化劑，就算是降低了⼤家的擇偶條件，男⽣只要具備帥，就可以算是“活化的A分⼦”；⼥⽣只要具備美，就可以算是“活化的B分⼦”——這樣⼀來，⼤家配對的⼏率⼤⼤提⾼，反應也⼤⼤加快了。