乙烯乙烷乙炔苯結構簡式

、乙烷

英文名稱： ethane

CAS No.： 74-84-0

分子式： C2H6

分子結構： C原子以sp3雜化軌道成鍵、分子為非極性分子。

分子量： 30.07

外觀與性狀： 無色無臭氣體。

pH：

熔點(℃)： -183.3

沸點(℃)： -88.6

相對密度(水=1)： 0.45

化學性質：

可以與氯氣在光照的條件下發生取代反應，生成鹵代烴

二、乙烯

分子式：C2H4；結構式: CH2=CH2

分子式： C2H4

最簡式：CH2

分子量： 28.06

分子結構： C原子以sp2雜化軌道成鍵、分子為平面形的非極性分子。

乙烯燃燒化學方程式:C2H4 3O2→點燃→2CO2 2H2O

化學性質：

乙烯的化學性質——加成反應：把乙烯通入盛溴水的試管裡，可以觀察到溴水的紅棕色很快消失。乙烯還能跟氫氣、氯氣、鹵化氫以及水等在適宜的反應條件下起加成反應。

乙烯的化學性質——氧化反應

點燃純淨的乙烯，它能在空氣裡燃燒，有明亮的火焰，同時發出黑煙。

跟其它的烴一樣，乙烯在空氣裡完全燃燒的時候，也生成二氧化碳和水。但是乙烯分子裡含碳量比較大，由於這些碳沒有得到充分燃燒，所以有黑煙生成。

乙烯不但能被氧氣直接氧化，也能被其它氧化劑氧化。

把乙烯通入盛有高錳酸鉀溶液（加幾滴稀硫酸）的試管裡。可以觀察到溶液的紫色很快褪去。

乙烯可被氧化劑高錳酸鉀（KMnO4）氧化，使高錳酸鉀溶液褪色。用這種方法可以區別甲烷和乙烯。但不能用酸性高錳酸鉀除去乙烯.

乙烯的化學性質——聚合反應

在適當溫度、壓強和有催化劑存在的情況下，乙烯雙鍵裡的一個鍵會斷裂，分子裡的碳原子能互相結合成為很長的鏈。

這個反應的化學方程式用右式來表示：nCH2=CH2------------(催化劑) -[-CH2--CH2-]-n

三、乙炔

乙炔（acetylene）最簡單的炔烴，又稱電石氣。分子式CH≡CH，化學式C₂H₂。乙炔分子量 26．4 ，氣體比重 0．91（ Kg/m3）， 火焰溫度 3150 ℃， 熱值12800 （千卡/m3） 在氧氣中燃燒速度 7．5 ，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度。

化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。

（1）氧化反應：

a．可燃性：2C₂H₂ 5O₂ → 4CO₂ 2H₂O

現象：火焰明亮、帶濃煙 , 燃燒時火焰溫度很高（＞3000℃），用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。

b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。3C₂H₂ 10KMnO₄ 2H₂O→6CO₂↑ 10KOH 10MnO₂↓

（2）加成反應：可以跟Br₂、H₂、HX等多種物質發生加成反應。

如：

現象：溴水褪色或Br₂的CCl₄溶液褪色

所以可用酸性KMnO4溶液或溴水區別炔烴與烷烴。

與H₂的加成

CH≡CH H₂ → CH₂＝CH₂

與HX的加成

如：CH≡CH HCl →CH₂=CHCl 氯乙烯用於制聚氯乙烯

（3）“聚合”反應：三個乙炔分子結合成一個苯分子：

由於乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。

乙炔結構簡式為HCCH，乙烯苯結構簡式為C6H5-CH=CH2，，

乙烯的結構簡式為H2C=CH2,

乙烷的結構簡式為CH3CH3,

乙炔的結構簡式為HC≡CH,

苯的結構簡式為(CH)6