催化劑的性質與探究

1、催化劑的定義：在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）。

　　2、催化劑的作用：可以催化劑與反應物發生化學作用，讓它們之間接觸以後，改變了反應途徑，從而降低了反應的活化能，這是催化劑得以提高反應速率的原因;催化劑的加入過程從而加速，或者減緩化學反應速率的現象稱為催化作用。



　　3、催化劑的特性：

　　（1）催化活性：催化劑參與了化學反應，降低了化學反應的活化能，大大加快了化學反應的速率，這說明催化劑具有催化活性。催化反應的速率是催化劑活性大小的衡量尺度，活性是評價催化劑好壞的最主要的指標。

　　（2）選擇性：一種催化劑只對某一類反應具有明顯的加速作用，對其他反應則加速作用甚小，甚至沒有加速作用，這一效能就是催化劑選擇性。催化劑的選擇性決定了催化作用的定向性，可透過選擇不同的催化劑來控制或改變化學反應的方向。

　　（3）壽命或穩定性：催化劑的穩定性以壽命表示，它包括熱穩定性、機械穩定性和抗毒穩定性。



　　4、催化劑的種類：

　　（1）多相催化，發生在兩相介面上的催化作用，通常使用的範圍時，催化劑為多孔固體，反應物為液體或氣體。在多相催化反應中，固體催化劑對反應物分子發生化學吸附作用，這些都是肉眼可見，使反應物分子得到活化，可以改變效能，固體催化劑表面是無法均勻這一點一定要知道，只有部分點對反應物分子發生化學吸附。

　　（2）生物催化，其中的成分也包括了，生物體內在酶作用下進行的催化反應。酶的催化作用具有高選擇性、高催化活性就是可以使催化速度變得更快、反應條件溫和等特點，最不能忽視就是，但受溫度、溶液中的pH值、離子強度等因素影響較大。

　　（3）自動催化，反應產物的自我催化作用，對於生產會有很大作用，在一些反應中，某些反應的產物或中間體具有催化功能，使反應經過一段誘導期後速率大大加快，從而能夠減少時間成本，自催化作用是發生化學振盪的必要條件之一。

催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速度，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質，有的催化劑確實可以減慢反應速率，書上說的只是指通常情況下，一般來說初中與高中教學過成中不做特殊說明的都理解為加快反應速率。

只需要知道催化劑並不是只用來加快反應速率的。一旦可逆反應達到平衡，加入催化劑並不能打破平衡，只是同時加快正向和逆向的反應速度。加快的程度是一樣的。