乙酸乙酯的水解有哪些

乙酸乙酯的水解反應方程式是：

CH3COOC2H5 H2O=CH3COOH C2H5OH（酸的條件下）

CH3COOC2H5 NaOH=CH3COONa C2H5OH（鹼的條件下）

在酸性條件下是可逆反應，鹼性條件下不可逆，因為生成了CH3COONa，酯化的時候CH3COOH提供OH，C2H5OH提供H。

製備方法：

乙酸乙酯的製取：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最後加乙酸， 然後加熱（可以控制實驗）。

注：投料比大致為乙醇/乙酸（體積比）=1.6且作為催化劑硫酸的量一般只需乙醇的3%即可。

製備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，在保持在60℃～70℃之間，溫度過高時會產生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質。液體加熱至沸騰後，應改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。

乙酸乙酯可以在稀硫酸催化下發生水解反應，也可以在氫氧化鈉水溶液中發生水解，區別是在稀硫酸條件下水解不徹底，產物是乙酸和乙醇，方程式要寫可逆符號，而在氫氧化鈉水溶液條件下水解是徹底的，產物是乙酸鈉和乙醇，符號不可逆。

乙酸乙酯水解方程式

①酸性水解：（條件是強酸溶液、加熱）

CH3COOC2H5 H2O⇔CH3COOH C2H5OH

②鹼性水解：（條件是加熱，不可逆）

CH3COOC2H5 NaOH==CH3COONa C2H5OH